Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO2 dan 108 gram H2O (Ar C=12, H=1 , O=16), maka rumus empiris senyawa tersebut adalah.. ?
Tolong dibantu yaa guys. Trims

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-05-04T16:31:03+07:00
Jawab = C + H + O ->  Co2 + H2o ( kita setarakan )
 
C + 2H + 3O -> Co2 + H2o
Kemudian kita mencari massa c dari Co2 = Ar C/ Mr Co2 x Massa CO2                                                                 12/44 x 176 = 48 gram
 Kemudian kita mencari massa H dari H2o = 2 x Ar H/ Mr H2o x Massa H2O                                                                  2/18 x 108 = 12 gram
 Kemudian kita jumlahkan  48 + 12 = 60 gram ,
 hasilnya lebih kecil dari pada masa senyawa yakni 92 gram , itu membuktikan bahwa terdapat O dalam senyawa

Kita dapat mencari Massa O = 92-60 = 32 gram
 nC:nH:nO = Massa C / Ar C : massa H / Ar H : massa O/ Ar O         
                   48/12 : 12/1 : 32/16
                 
                  4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 ( disederhanakan )

Jadi rumus empiris nya (C2H6O)n N dapat dicari apabila diketahui Mr Senyawa
semoga membantu .......
5 4 5