Assalamu'alaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! :)
mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini
Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi
Al+H2SO4----Al2 (SO4)3+H20
jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan
a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?
b. berapa mol gas yang terbentuk?
c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?


1

Jawabanmu

2013-12-08T08:44:08+07:00
Mol Al = gr/Ar = 0,135/27  0,005 mol Mol H2SO4 = 0,02 ×0,25  0,005 mol
                 2Al          +             3H2SO4 ->           Al2(SO4)3            +             3H2
M            0,005                          0,005                     0                                      0
B  2/3 × 0,005=0,0033     0,005                      1/3 × 0,005=0,0017                0,005 S              0,0017                   0                             0,0017                            0,005 Yang habis bereaksi H2SO4
mol gas yg terbentuk 
0,005 mol
M Al2 (SO4)3 = 0,0017/0,25 = 0,0068
1 5 1