Jawabanmu

2014-04-28T12:53:34+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Ni pake prinsip titrasi dimana titrasi ini menggunakan prinsip reaksi penetraln...
jadi
penambahan NaOH dari jumlah 1 mL - 49 mL perubahan pH akan sedikit, karena masih terdapat larutan buffer (penyangga)
namun ketika ditambahkan 50 mL NaOH maka dengan seketika pH akan naik drastis karena mol asam = mol basa, sehingga terjadi penetralan dan terbentuk garam basa, dan terus naik ketika mulai 51, 52, 53 dst ini sudah benar2 menjadi larutan basa seutuhnya...

jadi perubahan pH mencolok akan dimulai saat penambaahn 50 mL NaOH atau lebih...

karena anda minta angka oke kita coba gunakan angka...

keadaan mula2... karena awal adal belum ditambah NaOH, so...
[H+] =  \sqrt{Ka.[asam]}
= \sqrt{ 10^{-5}.0,1 } = 10^{-3} M
pH = 3 


kemudian bagaiman jika kita mulai tambah NaOH nya... misal kita ambil 25 mL. 
ada reaksi, pada kasus ini mol CH3COOH lebih besar shg akan sisa, so ini kasus penyangga asam... paham?
hitung mol awal dulu
mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL =  5 mmol
mol NaOH = 0,1 M , 25 mL =  2,5 mmol
masukan ke persamaan reaksi :
________CH3COOH +  NaOH  --> CH3COONa + H2O
mula2       5 mmol_____2,5 mmol
bereaksi  -2,5 mmol___-2,5 mmol__+2,5 mmol___+2,5 mmol
sisa         2,5 mmol____0_________2,5 mmol____2,5 mmol

so pada kasus ini...
sisa kan asam lemah dan garam shg ini adalah buffer asam...
[H+] = Ka (mol asam/mol garam)
      =10^-5 .(2,5/2,5)
      =10^-5 M
so pH = 5...
amati dari 3 ke 5 dikit kan berubahnya...


kemudian kita coba tingkatkan NaOH nya menjadi 50 mL apa yg terjadi?:
hitung mol awal dulu
mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL =  5 mmol
mol NaOH = 0,1 M , 25 mL =  2,5 mmol
masukan ke persamaan reaksi :
________CH3COOH +  NaOH  --> CH3COONa + H2O
mula2       5 mmol_____5 mmol
bereaksi  -5 mmol_____-5 mmol__+5 mmol___+5 mmol
sisa         0___________0_________5 mmol____5 mmol

karena cuma garam saja, larikan ke hidrolisis...
so..., inikan garam basa to?
terus cari konsentrasi garam
[garam]=mol garam/volume total
           = 5mmol/100 mL = 0,05 M
masukan ke persamaan
[OH-] =  \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}[garam] } =\sqrt{ \frac{ 10^{-14} }{ 10^{-5} }[0,05] }=  \sqrt{50.10^{-12} } =7,01.10^{-6} M
pOH = 6-log 7,01
pH = 8 + log 7,01

bandingkan dg awam 3 mjd 8, mencolok bukan...

kita tambahin lagi misal 75 mL
mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL =  5 mmol
mol NaOH = 0,1 M .75 mL =  7,5 mmol
masukan ke persamaan reaksi :
________CH3COOH +  NaOH  --> CH3COONa + H2O
mula2       5 mmol_____7,5 mmol
bereaksi  -5 mmol_____-5 mmol___+5 mmol___+5mmol
sisa         0__ mmol____2,5________+5 mmol____ 5 mmol

sisa NaOH berarti pH campuran adalah pH basa kuat., 
hitung dulu konsentrasi NaOH campuran = mol NaOH sisa/volume total = 2,5 mmol/100 mL = 0,025 M

so.. karena sisa basa kuat, jadi pH adalah pH basa kuat

[OH-]=0,025 M =2,5.10^-2
pOH =2-log 2,5 
pH = 12+ log2,5

pa lagi ini 3 jadi 12 sangat mencolok

Smg membantu
Cara jwbn ya gimana mas
oh berarti anda minta pake angka gitu?
itu sudah saya tambahin jawabanya...