100 mL NaOH 0,008M + 100 mL CH3COOH 0,008M ke dalam larutan reaksi ditetesi
larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhiri di larutan tepat jenuh
tepat akan mengendap Ca(OH)2. Kalau Kw = 10−14,
Ksp Ca(OH)2 =
4×10−16, Ka =
10−5, maka [Ca2+] pada saat tepat jenuh adalah ....


A.10−1M


B.
10−2M



C.10−3M


D.
10−4M



E
.10−5M



1

Jawabanmu

2014-04-28T10:59:20+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Soal di sini adalah proses hidrolisis yang kemudian diikuti dengan penjenuhan (menerapkan prinsip Ksp), paham?:
so... kita kerjakan dulu yang hidrolisi melalui reaksi
 kita hitung mol mula2 dari reaktan :
mol CH3COOH = 0,008 M x 100 mL = 0,8 mmol
mol NaOH = 0,008 M x 100 mL = 0,8 mmol
kemudian kita masukan ke reaksi

______CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
mula2_ 0,8 mmol    0,8 mmol
reaksi_-0,8_______-0,8_______+0,8________+0,8
sisa      0_________0_________0,8_________0,8

sisa CH3COONa kan? so.. ini adalah garam basa, so...
kemudian cari konsentrasi garamnya 
konsentrasi garam CH3COONa = mol/volume total = 0,8 mmol/200 mL = 0,004 M

kemudian, karena garam basa... berarti masuka ke persamaan hidrolisis garam basa 
 [OH^{-} =  \sqrt{ \frac{kw}{ka} .[garam]}
                  =  \sqrt{ \frac{ 10^{-14} }{10-5}4.10^{-3}  }
                  =  2.10^{-6} M

so... udah tahu OH kan, kemudian kita baru melangkah yang Ksp/ pengendapan... siap,,,?

buat persamaan kesetimbangan dulu...

Ca(OH)2 <--? Ca+2 + 2OH-

so.. Ksp = [Ca^{+2} ] [ OH^{-}]^{2}   OH dari garam tadi...
masukan angkanya...

4.10^{-16} = [Ca^{+2}][2.10^{-6} ]^{2}
so...
 [Ca^{+2} ] =  \frac{4.10^{-16} }{(2.10^{-6})^{2}  } &#10;                 =
                      == 10^{-4}  mol/L

so... D donk... smg membantu///
8 5 8