Air sebanyak 500 ml ditambahkan ke dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 ml NH3(aq)
0,6 M dengan 300 ml NH4Cl 0,3M (Kb NH3(aq)= 1,8 * 10^-5).
tentukan:
a. ph larutan mula mula
b. ph setelah dicampur 500 ml

1

Jawabanmu

2014-04-27T19:28:40+07:00
A) NH3 dicari molalitasnya dulu. Pakai 0,6 M x 200 ml = 180 mmol
NH4Cl dicari molalitasnya dulu. Pakai 0,3 m x 300 ml = 90 mmol
terus masukin ke rumus [OH-] = Kb. Cb/nCg = 1,8 x !0^-5 . 180/90 = 3,6 x 10^-5
pOH = - log [OH-] = - log 3,6 x 10^-5 = 5 - log 3,6
pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 3,6) = 9 + log 3,6

b) pHnya sama. karena larutan buffer ditambah air sebanyak apapun pHnya akan tetap sama. Ingat sifat larutan buffer kalo ditambah asam pH turun sedikit, ditambah basa pH naik sedikit, kalau ditambah air cenderung stabil.