Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutab NH4OH dan 50 ml larutan (NH4)2 SO4 0,1 M. tentukan
a. tentukan ph larutan tersebut
b. tentukan perubahan pH jika ditambahkan
1) 1 ml larutan NaOH 1 M
2) 1 ml larutan HCl 1 M
3) 100 ml aquades

1

Jawabanmu

2014-04-26T11:33:24+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
A. pertama, berdasar soal, konsentrasi basa dan garam sama kan 0,1M? kalo ya kita lanjutkan,,,
Soal ini adalah campuran yg membentuk penyangga, dimana terdapat basa lemah dengan garamnya, sehingga campuran ini adalah penyangga basa. Jika ada campuran basa lemah dan garamnya, pasti tidak akan ada reaksi, jadi langsung masukin rumus ajah...

[OH^{-}] = Kb \frac{mol basa}{mol garam.jml garam}   jml garam adalag jm ion lemah, yaitu NH4+, pada posisi (NH4)2SO4 jumlnya 2 kan?
            = 10^{-5}  \frac{50 mL . 0,1 M}{50 mL . 0,1 M. 2}
            =5. 10^{-6}  M
so...pOH = -log 5. 10^{-6} = 6-log 5 
pH = 14-(6-log 5) = 8+log 5

b. penambahan NaOH yang bersifat basa, akan bereaksi. dan pasti akan bereaksi dengan yang bersifat asam...yaitu garamnya (NH4)2SO4, paham?
hitung molnya, mol (NH4)2SO4 = M.V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
mol NaOH = 1 M. 1 mL = 1 mmol
mol NH4OH = 0,1 M.50 mL =  5mmol
kita masukan persamaan

________(NH4)2SO4  + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 NH4OH
mula2      5 mmol______1 mmol____0__________5 mmol
reaksi     -0,5 mmol ___ -1 mmol___+0,5 mmol__+1 mmol
sisa        4,5 mmol_____0_________0,5 mmol___6 mmol

so, Na2SO4 garam netral jadi g ada pengaruh, so dalam larutan tinggal NH4OH (6 mmol) adalah basa lemah dan (NH4)2SO4 (4,5 mmol) adalah garamnya dari NH4OH, so ini tetep  penyangga basa

so, masukan aja ke rumus penyangga basa
[OH^{-}] = Kb \frac{mol basa sisa}{mol garam.jml garam}  jml garam adalah jm ion lemah, yaitu NH4+, pada posisi (NH4)2SO4 jumlnya 2 kan?
            = 10^{-5} \frac{6 mmol}{4,5 mmol. 2}
            =6,67. 10^{-6} M
so...pOH = -log 6,67.10^{-6} = 6-log6,67
pH = 14-(6 - log6,67) = 8+log 6,67

c. sedangkan penambahan HCl yang bersifat asam, akan bereaksi dg basa yaitu NH4OH
hitung molnya, mol NH4OH = 50.0,1 = 5 mmol
mol HCl = 1.1=1 mmol

________NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
mula2     5 mmol__1 mmol
reaksi    -1mmol__-1 mmol_+1 mmol_+1 mmol
sisa       4 mmol__0_______1 mmol___1 mmol

so, dalam larutan sisa terdapat NH4OH basa lemah dan NH4Cl garamnya berarti ada penyangga basa. namun terdapat 2 garam, sehingga molnya bisa di jumlah...

mol NH4+ (garam) total = mol NH4+ dari NH4Cl + mol NH4+ dari (NH4)2SO4
so... mol garam total = 1 mmol + (5 mmolx2) = 11 mmol,

so masukan ke persamaan :
[OH^{-}] = Kb \frac{mol basa}{mol garam.jml garam}  jml garam adalag jm ion lemah, yaitu NH4+,
            = 10^{-5} \frac{4 mmol}{11 mmol}
            =3,6. 10^{-6} M
so...pOH = -log 3,6.10^{-6} = 6-log 3,6
pH = 14-(6-log 3,6) = 8+log 3,6


d. pengenceran ini tidak mempengaruhi pH, jadi sama dengan jawaban a

smg membantu