1. hitunglah perubahan ph , jika 1 ml larutan HCL 1 M di tambahkan kedalam 50 ml larutan NACL 1 ml?

2. hitunglah perubahan ph , jika 1 ml larutan Hcl 1m di tambahkan ke dalam 50 ml suatu buffer yang semula terdiri dari CH3OOH 1 ml dan CH3OONa 1 M dengan Ka = 10-5

2

Jawabanmu

2014-04-25T21:37:17+07:00
Diket : VHCL = 10 mL     M = 1 M   n = M.V = 1.1 = 10 mmol
           VNaCl = 50 mL  M = 1 M   n = M.V = 1.50 = 50 mmol
 HCl + NaCl , maka pakai rumus [H+] = [asam]/[garam] = (10/60) / (50/60) = 1/5 = 2.10⁻¹
pHcampuran = 1-log 2
heyyy....
itu asam klorida dan garam natrium klorida , semuanya itu berasal dr asam kuat dan basa kuat jd berapapun molaritas ditambahkan kalau ph nya sama2 kuat itu nilai PH nya tidak akan berubah = 7
2014-04-26T03:56:37+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1. hitunglah perubahan ph , jika 1 ml larutan HCL 1 M di tambahkan kedalam 50 ml larutan NACL 1 ml?
HCl .....asam kuat
NaCl......berasal dari basa kuat Na dan asam kuat Cl

jadi meski ditambahkan berapun molaritas dan volumenya PH = 7 , jadi perubahan PH nya tidak ada alias tetap

2. hitunglah perubahan ph , jika  1 ml larutan Hcl 1m di tambahkan ke dalam 50 ml suatu buffer yang semula terdiri dari CH3OOH 1 ml dan CH3OONa 1 M dengan Ka=10-5

buffer
M1 V1 = M2 V2
M1 1ml  = 1M 50ml
M1 = 50 M....molaritas asam CH3COOH

a= 50M x 1ml = 50mmol
b= 1M x 50ml = 50mmol

PH = -log Ka (a/g)
PH = -log 10^-5 (50mmol / 50mmol)
PH = -log 10^-5
PH = 5


2 3 2