Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2g gas karbon dioksida dan 6,3g uap air. jika diketahui Ar:H=1,C=12,dan O=16, dan massa molekul relatif senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah? tolong yang bisa jawab

1

Jawabanmu

2014-01-23T09:48:08+07:00
Cari mol dari CO2 dan H2O
mol CO2 = 13,2 / 44 = 0,30 mol
mol H2O = 6,3 / 18 = 0,35
buat reaksi sederhana kemudian cari perbandingan sederhana dari mol CO2 dan H2O

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O
...........................0,30.....0,35
............................6...........7
maka reaksi berubah menjadi
CxHy + O2 ---> 6CO2 + 7 H2O
reaksi setara adalah jumlah atom ruas kanan = ruas kiri
atom C
x = 6 ----> maka jumlah atom C ada 6
y = 2 x 7 -----> maka jumlah atom H ada 14

rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah C7H14
rumus molekulnya
Mr (rumus empiris) x n = Mr Rumus Molekul
[(12 x 6) + ( 1 x 14)} x n = 86
(72 + 14) x n = 86
n = 1

karena n = 1 maka rumus molekulnya = rumus empirisnya
yaitu C7 H 14


tandai sebagai yang jawab terbaik ya gan :)
semoga bermanfaat :)
5 4 5