Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2g gas karbon dioksida dan 6,3g uap air. jika diketahui Ar:H=1,C=12,dan O=16, dan massa molekul relatif senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah? tolong yang bisa jawab

1

Jawabanmu

2014-01-23T09:48:08+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Cari mol dari CO2 dan H2O
mol CO2 = 13,2 / 44 = 0,30 mol
mol H2O = 6,3 / 18 = 0,35
buat reaksi sederhana kemudian cari perbandingan sederhana dari mol CO2 dan H2O

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O
...........................0,30.....0,35
............................6...........7
maka reaksi berubah menjadi
CxHy + O2 ---> 6CO2 + 7 H2O
reaksi setara adalah jumlah atom ruas kanan = ruas kiri
atom C
x = 6 ----> maka jumlah atom C ada 6
y = 2 x 7 -----> maka jumlah atom H ada 14

rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut adalah C7H14
rumus molekulnya
Mr (rumus empiris) x n = Mr Rumus Molekul
[(12 x 6) + ( 1 x 14)} x n = 86
(72 + 14) x n = 86
n = 1

karena n = 1 maka rumus molekulnya = rumus empirisnya
yaitu C7 H 14


tandai sebagai yang jawab terbaik ya gan :)
semoga bermanfaat :)
5 4 5