1. Sebanyak 33,6 gram senyawa hidrokarbon dioksidasi sempurna menghasilkan 105 gr CO2 tentukan
a. Rumus Empiris
b. Rumus molekul jika Mr=56

2, Sebanyak 25,2 gr senyawa Hidrokarbon dioksidasi sempurna menghasilkan 32,4 gram H2O jika Mr = 84 , tentukann
a. Rumus Empiris
b. Rumus molekul

mohon bantuannya terimakasih ^^

2

Jawabanmu

2014-04-24T04:05:08+07:00
Saya beri contoh lain, semoga mengerti :)

Soal :
rumus molekul senyawa dengan rumus empiris CH2O dan massa molar 90g/mol !

Jawab :
Massa molar sama dengan Mr. (massa molekul relatif), karena: 

mol = massa/Mr. 
Mr= massa/mol 
dgn satuan (gr/mol) 

Jd, kita tahu bahwa Mr. dr rumus molekuln (RM) nya yaitu 90 

Next, hitung Mr. rumus empiris(RE)nya. 
Mr. CH20 = Mr. C + (2 x Mr. H) + Mr. O 
=> 12 + (2 x 1) + 16 
=> 12 + 2 + 16 
=> 30 
Jd, Mr. RE yaitu 30 

Menentukan RMnya dng menyamakan Mr. RM dngan (Mr.RE)n dan menghitung nilai n 
Mr. RM = (Mr.RE)n 
90 = (30)n 
n = 90/30 
n = 3 

Jadi, RMnya 
(CH2O)n 
=> (CH2O)3 
=> C3H6O2

-----------------------------------

Untuk menentukan rumus molekul maka:(rumus empiris)= rumus molekuldengan = bilangan bulatNilai dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.Mr rumus molekul = × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:Mr × (Ar C + Ar H)26 = × (12 + 1)26 = × 13= 2Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2
2014-04-24T14:52:11+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Soal 1. 
begini, hidrokarbon berarti adalah terdiri atas carbon (C) dan Hidrogen (H) ajah... paham...jadi isinya 2 jenis aja
soal no.1 ini setelah di bakar, dihasilkan 105 gram CO2 artinya massa C dari CO2 adlah massa C dari hidrokarbon tsb. nah kita cari dulu massa C dalam CO2 tsb...
perbandingan C dan O dalam CO2 adalah = 12 : 32 alias 3 : 8, pake aja yg 3:8 paham kan? itu diambil dari Mr nya///
terus.. kita hitung massa C = [3/(3+8)]x105 = 28,6 gram
setelah tahu massa C, maka massa H yang ada dalam hidrokarbon adalah...
massa H = massa hidrokarbon - massa C
massa H = 33,6 - 28,6 g, so...massa H = 5 gram
a. menghitung rumus empiris, adalah perbandingan mol paling sederhana...
C : H = mol C : mol H
        = 28,6/12 : 5/1
         = 2,3 : 5
        = 2 : 5 (dibulatin ajah), so rumus empiris adalah C2H5 paham?
b. menghitung massa molekul adalah rumus empiris disesuaikan dg Mr dari molekul
(Mr empiris).n = Mr molekul
(Mr C2H5).n = 56
28.n = 56
n=2... paham? jadi rumus molekul adalah (C2H5).2= C4H10
rumus molekul yg didapat C4H10

soal no. 2, sama.
hanya di ketahui air, so ini mewakili massa H dari hidrokarbon itu,.
jadi cari massa H dulu...
perbandingan H dan O dalam H2O adl = 2 : 16 = 1 : 8 (pake 1:8 ajah)
jadi massa H dalam H2O adalah:
massa H = (1/8).32,4 = 3,6 gram
lha terus cari massa C dari hidrokarbon, 
massa C = massa Hidrokarbon - massa H hidrokarbon
             = 25,6 - 3,6 = 21,6 gram

a. rumus empiris
C : H = mol C : mol H
        = 21,6/12  : 3,6/1 = 1,8 : 3,6
jadi perbandingan C : H adalah 1 : 2 jadi rumus empiris CH2 paham?

b. terus rumus molekul 
(Mr CH2).n = Mr molekul
(14).n=84
n=6

so rumus molekul (CH2).6 = C6H12
rumus molekul C6H12, smg membantu
 
3 5 3