1. sebanyak 25,2 gram senyawa hidrokarbon dioksidasi sempurna menghasilkan 32,4 gram uap air (H2O) jika Mr=84 tentukan :
a. rumus empiris
b rumus molekul

2. sebanyak 28 gram senyawa hidrokarbon dioksidasi sempurna menghasilkan 88 gram karbondioksida jika mr 70 tentukan ;
a. rumus empiris
b. rumus molekul

mohon bantuan beserta penjelasannya terima kasih ^^

1
saya sarankan untuk kimia tinggikan point nya biar banyak yg rebut...
saya yakin orang2 banyak yg bisa tp payah ngetiknya
mulai dr koma smpe rumus kimianya dlm reaksi...akhirnya mending jawab fisika krn malas..
hehe
#akucontohnya

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-04-24T04:07:48+07:00
Saya beri contoh lain, semoga membantu :)

Soal :
rumus molekul senyawa dengan rumus empiris CH2O dan massa molar 90g/mol !

Jawab :
Massa molar sama dengan Mr. (massa molekul relatif), karena: 

mol = massa/Mr. 
Mr= massa/mol 
dgn satuan (gr/mol) 

Jd, kita tahu bahwa Mr. dr rumus molekuln (RM) nya yaitu 90 

Next, hitung Mr. rumus empiris(RE)nya. 
Mr. CH20 = Mr. C + (2 x Mr. H) + Mr. O 
=> 12 + (2 x 1) + 16 
=> 12 + 2 + 16 
=> 30 
Jd, Mr. RE yaitu 30 

Menentukan RMnya dng menyamakan Mr. RM dngan (Mr.RE)n dan menghitung nilai n 
Mr. RM = (Mr.RE)n 
90 = (30)n 
n = 90/30 
n = 3 

Jadi, RMnya 
(CH2O)n 
=> (CH2O)3 
=> C3H6O2

-----------------------------------

Untuk menentukan rumus molekul maka:(rumus empiris
)n = rumus molekul
dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut !

Jawab:Mr = n × (Ar C + Ar H)26 = n × (12 + 1)26 = n × 13n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2
1 5 1