Kedalam 1 liter larutan asam asetat 2 M dimasukkan sejumlah kalium hidroksida padat, hingga Ph larutan menjadi 5-log 3. Jika perubahan volum larutan diabaikan, maka jumlah kalium hidroksida yang dimasukkan ke dalam larutan asam asetat adalah (ka asam asetat = 1,75x10^-5 Ar K= 39, O= 16, dan H=1)

1

Jawabanmu

2014-04-25T11:24:24+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Dalam kasus ini pH = 5-log 3 adalah penyangga asam... so reaksi terjadi antara asam lemah dengan basa kuat, dimana basa kuat (KOH) akan habis bereaksi (paham?)
dari pH kita bisa dapat [H+] =  3.10^{-5}

terus kita baru reaksikan... (mol awal CH3COOH = 2 M x 1 L = 2 mol, KOH kan g tau tuh misalin ajah dg x, paham?)
_______ CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O
mula      2 mol_______x mol
reakssi   x__________x________x_________x____ (ingat yang habis KOH)
sisa        2-x________0________x_________x

sehingga masukan ke dalam persamaan penyangga asam...
 [H^{+}] = Ka  \frac{mol asam sisa}{mol garam}
 [3.10^{-5}] = 1,75.10^{-5} \frac{2-x}{x}
1,714 =  \frac{2-x}{x}
x = 0,7369 mol

so x = mol basa, jadi mol KOH=0,7369 mol
massa basa (KOH) = mol x Mr
                             = 0,7369 mol x 56 gram/mol
                             = 41,2675 gram

smg membantu



1 5 1