Senyawa 50mL larutan NH3 0,1M ditetesi dengan larutan HCl 0,1M. tentukan pH campuran pada saat volume HCl yang ditambahkan :
a. 0 mL
b. 25 mL
c. 50mL
d. 100mL
kb : 10^-5

1
itu ditanya pH kok jawabnya mL mohon di cek lagi soalnya
maksudnya itu jika:
Volume HCl nya 0ml, 25 ml, 50ml, dan 100ml bukan pilihan gandanya

Jawabanmu

2014-04-25T22:56:30+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Oke...saya coba jawab...
ini konsep, NH3 (g) dia bersifat asam, shg dalam air akan menjadi NH4OH... jadi NH3 = NH4OH 
a. untuk yg pertama kan 0 mL HCl so...artinya tidak ada HCl berarti pH murni dari NH3 0,1 M... paham?
NH3 adalah basa lemah, so...  pake rumus basa lemah...
 [OH^{-} ] =  \sqrt{Kb. [basa]}   kmd masukan angka...
                      \sqrt{ 10^{-5}.0,1 } = \sqrt{ 10^{-6} } = 10^{-3} M
so.... pOH = -log 10^{-3} = 3
pH = 14 - pOH =14-3 = 11

b. terus yang b adalah karena adanya reaksi, namun sisa basa lemah (mol basa lemah lebih besar, shg penyangga basa), mari kita buktikan
hitung mol  awal dulu
mol NH3 = M.V  = 0,1 M. 50 mL = 5 mmol (catat ini dipake terus sampe pertanyaan terakhir)
mol HCl = 0,1 M . 25 mL = 2,5 mmol
kemudian masukan dalam reaksi ;

________  NH3     +    HCl          --> NH4Cl
mula2       5 mmol____2,5 mmol
reaksi      -2,5 mmol__-2,5 mmol___+2,5 mmol   (HCl lebih kecil shg habis)
sisa          2,5 mmol__0__________2,5 mmol    (sisa basa lemah dan garamnya = buffer  basa)

masukan ke persamaan penyaangan basa
 [OH^{-} ] = Kb  \frac{mol basa sisa}{mol garam}
                     =  10^{-5}  \frac{2,5 mmol}{2,5 mmol} 
= 10^{-5}


pOH = -log  10^{-5} =5
pH = 14 - 5 = 9

c. karena molnya sama berarti habis, tinggal garam, so... hidrolisis, kita buktikan...
________  NH3     +    HCl          --> NH4Cl
mula2       5 mmol____5 mmol
reaksi      -5mmol____-5mmol _____+5 mmol   
sisa          0_________0___________5 mmol    (tinggal garam aja, so ini adalah hidrolisi, jenis garam asam)

hitung konsentrasi  garam = mol garam/volume total = 5 mmol/100 mL = 0,05 M, masukan ke  rumus garam asam...

 [H^{+} ] =  \sqrt{ \frac{Kw}{kb}.[garam] }
                   =  \sqrt{ \frac{ 10^{-14} }{ 10^{-5} }.0,05 }

 [H^{+} ] =  \sqrt{ 50.10^{-12} } = 7,01. 10^{-6} M

pH = 6 - log7,01

d. yang terakhir, karena mol asam kuat lebih besar, ini adalah asam basa biasa... mari kita buktikan...
________  NH3     +    HCl          --> NH4Cl
mula2       5 mmol____10 mmol
reaksi      -5mmol____-5mmol _____+5 mmol    (NH3 lebih kecil shg habis)
sisa          0_________5 mmol_____5 mmol

karena sisa asam kuat, maka yang lain tidak berpengaruh...
so...[HCl sisa] = mol HCl sisa/vol total = 5 mmol/150 mL = 0,033 M
pH = -log 3,3. 10^{-2}
pH = 2-log 3,3

smg membantu