asam karbonat H2CO3 adalah suatu asam diprotik dengan ka1 = 2.5 x 10 pangkat -4 dan ka2 = 5,61x10 pangkat-11. pada tekanan 1 atm dan suhu 25C asam karbonat mempunyai konsentrasi 0.0010 M. Bila larutan jenuh asam karbonat dibuat pH = 7 berapa konsentrasi ion CO3 dalam larutan

1

Jawabanmu

2014-04-24T15:39:03+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Coba saya jawab...
anda harus menjabarkan dulu persamaan Ka1 dan Ka2 dalam persamaan kesetimbangan

H2CO3 <--> H^{+}  +  HCO3^{-1}    Ka1 = 2,5 x  10^{-4}
HCO3 ^{-1} <-->  H^{+}  +   CO3^{-2}    Ka2 = 5,61 x  10^{-11}

so.., kita baru bisa mainkan, mainkan dari Ka1 dulu...
H2CO3 <--> H^{+}  +  HCO3^{-1}    Ka1 = 2,5 x  10^{-4}

didapat persamaan (gunakan Kc.. kiri per kanan pangkat koefisien)
Ka1 =     \frac{(H^{+}) ^{}. (HCO3 ^{-} )}{H2CO3}
kan konsentrasi ion H+ dan HCO3 - sama kan? so... misalkan ajah x...

Ka1 =  \frac{(x).(x)}{ 10^{-3} }
so...
 x^{2} = Ka1 x  10^{-3}
        = (2,5 . 10^{-4} ).( 10^{-3}
        = 25. 10^{-8} M
so, x =   \sqrt{25. 10^{-8} }
x = 5. 10^{-4} M, jadi konsentrasi HCO3 - = 5. 10^{-4} M

kemudian HCO3- dimainkan di Ka2, okeh?
HCO3^{-}  <-->  H^{+}  +   CO3^{-2}    Ka2 = 5,61 x  10^{-11}

Ka2 =  \frac{( H^{+} ).( CO3^{-2} }{ HCO3^{-} }
masukan angkanya... ingat pH kan 7 jadi H+ pada Ka2 adalah =  10^{-7}

 5,61.10^{-11} =  \frac{ (10^{-7}).(CO3^{-2})  }{5.10^{-4} }   
 
  ( CO3^{-2}) =    \frac{( 5,61.10^{-11} ).( 5^{-4}) }{ 10^{-7} }

so...      (CO3^{-2}) = 2,8.10^{-7}   M


smg membantu...