Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram itu diperoleh 0,66 gram CO₂ dan 0,27 gram H₂O. Jika massa molekul relatif senyawa karbon tersebut 58, rumus molekulnya (Ar H = 1; C = 12; O = 16) adalah

1

Jawabanmu

2014-01-21T22:34:00+07:00
Cari mol CO2 dan H2O
mol CO2 = 0,66/44 = 0,015 mol
mol H2O = 0,27/18 = 0,015
buat persamaan reaksinya
kemudian gunakan aturan perbandingan mol = perbandingan koefisien
CxHyOz + O2  --------> CO2    + O2
....................................0,015    0,015
.......................................1      :      1

karena didapatkan perbandingan sederhana dari CO2 dan H2O adalah 1 :1 maka koefisien CO2 dan H2O adalah 1

CxHyOz  +  O2 --->1CO2 + 1H2O

setarakan, ruas kanan = ruas kiri
atom C
x = 1  maka koefisien x = 1
atom H
y = 2 maka koefisien y = 2
atom O
z  +  2  =  2 + 1
z = 1

rumus empririsnya
C1H2O1 atau CH2O
maka rumus molekulnuya
(RUmus empiris) x n = Rumus molekul
(CH2O) x n = 58
(12 + 2  + 16) x n = 58
30 x n = 58
n = 1,93
kita genapkan menjadi 2
maka Rumus molekulnya adalah
C2H4O2

semoga bermanfaat dan membantu :)




1 5 1