Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram itu diperoleh 0,66 gram CO₂ dan 0,27 gram H₂O. Jika massa molekul relatif senyawa karbon tersebut 58, rumus molekulnya (Ar H = 1; C = 12; O = 16) adalah

1

Jawabanmu

2014-01-21T22:34:00+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Cari mol CO2 dan H2O
mol CO2 = 0,66/44 = 0,015 mol
mol H2O = 0,27/18 = 0,015
buat persamaan reaksinya
kemudian gunakan aturan perbandingan mol = perbandingan koefisien
CxHyOz + O2  --------> CO2    + O2
....................................0,015    0,015
.......................................1      :      1

karena didapatkan perbandingan sederhana dari CO2 dan H2O adalah 1 :1 maka koefisien CO2 dan H2O adalah 1

CxHyOz  +  O2 --->1CO2 + 1H2O

setarakan, ruas kanan = ruas kiri
atom C
x = 1  maka koefisien x = 1
atom H
y = 2 maka koefisien y = 2
atom O
z  +  2  =  2 + 1
z = 1

rumus empririsnya
C1H2O1 atau CH2O
maka rumus molekulnuya
(RUmus empiris) x n = Rumus molekul
(CH2O) x n = 58
(12 + 2  + 16) x n = 58
30 x n = 58
n = 1,93
kita genapkan menjadi 2
maka Rumus molekulnya adalah
C2H4O2

semoga bermanfaat dan membantu :)




1 5 1