1. Pembuatan NH3 menurut proses haber bosch, sesuai dengan persamaan reaksi berikut :
N2 (g) + 3H2(g) ------> 2NH3(g); delta ΔH = - 188,19 kJ
Agar reaksi bergeser ke arah NH3, perubahan yang benar dari perubahan keadaan berikut ini adalah ......

a. tekanan ditingkatkan
b. Volume Di Perbesar
c. Suhu Di Tingkatkan
d. Konsentrasi N2(g) dan H2(g) dikurangi
e. Di tambah katalis

2. pembuatan asam sulfat cara proses kontak berlangsung eksoterm. agar didapatkan hasil yang optimal, harus dilakukan pada keadaan .....

a. suhu rendah, tekanan tinggi, dan diberi katalis
b. suhu tinggi, tekanan rendah, dan diberi katalis
c. suhu rendah, tekanan rendah, dan diberi katalis
d. suhu rendah, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis
e. suhu tinggi, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis

3. Pada sistem kesetimbangan :

N2(g) + O2(g) ---------> 2NO(g)
ditambahkan sejumlah gas O2, letak kesetimbangan ...............
a. tidak bergeser
b. bergeser ke kiri
c. bergeser ke kanan
d. bergeser ke kiri lalu ke kanan
e. bergeser ke kanan lalu ke kiri

4. pada kesetimbangan W + X ------> Y + Z
tetapan kesetimbangan K = 1 dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi . berdasarkan data tersebut, konsentrasi X sama dengan .................

a. 4 kali konsentrasi Z
b, 2 kali konsentrasi Z
c. konsentrasi Z
d. 1/2 kali konsentrasi Z
e. 1/4 kali konsentrasi Z

1

Jawabanmu

2014-01-22T21:11:28+07:00
1.
tekanan di tingkatkan, maka volume akan mengecil sehingga kesetimbangan bergeser ke arah mol (jumlah koefisien) yang lebih kecil...
dalam kasus ini bergeser ke arah kanan (karena jumlah koefisien kanan lebih kecil dari kiri)

2.
A.
suhu rendah maka akan menggeser kesetimbangan ke kanan
tekanan tinggi dan pemberian kartalis juga akan menggeser kesetimbangan ke kanan

3.
penambahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah ruas yang tidak ditambahi zat, dalam kasus ini bergeser ke arah kanan

4.
soalnya W dua kali konsentrasi apa?
1 2 1