1. Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 ml larutan NaOH 0,001 M dengan 900 ml larutan NaCl 0,02 M ?
2. Jika 100ml larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH₃ 2 M, berapakah pH larutan yang terjadi ?
3. pH suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. Jika konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi N₂H₅⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk N₂H₄ tersebut !
4. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 ml NaOH 2 M ke dalam 50 ml larutan NH₃ 1 M dan sekaligus NH₄Cl 1 M ?
5. Ulangi perhitungan soal no.4, tetapi sekarang untuk penambahan 1 ml larutan HCl 2 M sebagai ganti NaOH

Mohon dibantu ya ! :)

2

Jawabanmu

2014-04-21T19:12:11+07:00
1. 2000 pH 
2. 1,5 pH
3. 289 kB
4. 209 pH 
5. gk tao
2014-04-21T19:45:10+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1. ⇒n NaOH = V x a x M = 100 mL x 1 x 0,001 M = 0,1 mmol   (a=koefisien)
    ⇒n NaCl = V x a x M = 900 mL x 1 x 0,02 M = 18 mmol     
    ⇒reaksinya
                              HCl       +     NaOH          ⇔      NaCl         +     H2O
       Mula"                                  0,1 mmol             18 mmol
       Bereaksi          0,1 mmol      0,1 mmol
       Sisa                0,1 mmol       -----------
    ⇒ M = n / Vtotal = 0,1 mmol / 1000 mL = 10^-4 M
    ⇒ [H^+] = a x M = 10^-4
    ⇒pH= -log 10^-4 = 4

2. ⇒n HCL = V x a x M = 100 mL x 1 x 2 M = 200 mmol
    ⇒n NH3 = V x a x M = 100 mL x 1 x 2 M = 200 mmol
    ⇒reaksinya:
                            NH3         +            HCL               ⇔       NH4Cl
       mula"         200 mmol              200 mmol                  
       bereaksi     200 mmol              200 mmol                    200 mmol     
       terurai           ------                        ---------                     200 mmol
   ⇒M= n/Vtotal = 200 mmol/ 200 mL = 1
   ⇒ gunakan rumus hidrolisis
       [H^+]  = √(Kw/Kb) x Mgaram
                = √(10^-14 / 1,8 x 10^-5) x 1
                = √0,125 x 10^-9
                = √125 x 10^-12
                = 5√5 x 10^-6
       pH     = 6 - log 5√5

 
    
3 4 3