Tolong bantu jawab ya :)

1.pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon menghasilkan 2.2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O .tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

2,pada pembakaran senyawa hidrokarbon di hasilkan 88 gram karbon dioksida dan 45 gram air .jika massa relatif senyawa itu58 ,tentukan rumus molekulnya ..!

1

Jawabanmu

2016-10-21T13:12:48+07:00
No.1

Mencari massa atom C dari 2,2 gram CO₂

massa C = { [Ar C x banyak atom C] / [Mr CO₂] } x massa CO₂

massa C = { [12 x 1] / 44 } x 2,2 gram = 0,6 gram

Mencari massa atom H dari 1,8 gram H₂O

massa H = { [Ar H x banyak atom H] / [Mr H₂O] } x massa H₂O

massa H = { [1 x 2] / [18] } x 1,8 = 0,2 gram

senyawa karbon mengandung C, H, dan O maka dari 1,6 gram senyawa karbon tersebut terdapat massa O = 1,6 - 0,6 - 0,2 = 0,8 gram 
 
perbandingan banyak atom C, H, dan O adalah (massa/Ar),

C : H : O = [0,6/12] : [0,2/1] : [0,8/16] = [1/2] : [2] : [1/2] = 1 : 4 : 1

sehingga rumus empirisnya CH₄O atau (CH₄O)ₓ

---------------------------------------------------------------------------------------------

No.2

Mencari massa atom C dari 88 gram CO₂

massa C = { [12 x 1] / 44 } x 88 gram = 24 gram

Mencari massa atom H dari 45 gram H₂O

massa H = { [1 x 2] / [18] } x 45 = 5 gram

senyawa hidrokarbon mengandung C dan H saja

perbandingan banyak atom C dan H adalah (massa/Ar),

C : H = [24/12] : [5/1] = 2 : 5

sehingga rumus empirisnya (C₂H₅)ₓ

memiliki Mr = 58, maka (C₂H₅)ₓ = 58

[(12.2) + (1.5)]. x = 58

29x = 58, diperoleh nilai x = 2

sehingga rumus molekul dari (C₂H₅)₂ adalah C₄H₁₀ dengan nama butana
1 5 1