Jawabanmu

2014-04-17T14:57:43+07:00
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga Ksp zat tersebut. Demikian pula harga Ksp dapat ditentukan jika konsentrasi ion-ion zat terlarut diketahui. 

Karena nilai kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka terdapat hubungan yang sangat erat di antara keduanya. Untuk senyawa AmBn yang terlarut, maka ia akan mengalami ionisasi dalam sistem kesetimbangan: 

AmBn (s) ↔ mAn+ (aq) + nBm– (aq) 

Jika harga kelarutan dari senyawa AmBn sebesar s mol L–1, maka di dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion An+ dan Bm– adalah: 

AmBn (s) ↔ mAn+ (aq) + nBm– (aq) 

s mol L–1 m . s mol L–1 n . s mol L–1 

sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah: 

Ksp AmBn = [An+]m [Bm–]n 

= (ms)m . (ns)n 

= mm.sm.nn.sn 

= mm.nn.sm+n 

sm+n = 

s = 

Hubungan kelarutan dengan hasil kali kelarutan dapat pula dinyatakan dengan persamaan berikut: 

Ksp = (n – 1)n–1 . sn 

dengan: 

n = jumlah ion dari elektrolit 

s = kelarutan elektrolit (mol.L–1) 

Untuk elektrolit biner (n = 2): Ksp = s2 atau s = √Ksp 

Untuk elektrolit terner (n = 3): Ksp = 4s3 atau s = 3√Ksp/4 

Contoh Soal: 

Diketahui Ksp CaF2 = 3,2 . 10–11 

a. Tentukan kelarutan garam CaF2 dalam air! 

b. Tentukan konsentrasi ion Ca2+ dan F- pada keadaan jenuh! 

c. Berapa massa garam CaF2 yang terlarut dalam 100 mL larutan? (Mr CaF2 = 78 ) 

Jawab: 

a. = 2 . 10–4 mol.L–1 

Jadi, kelarutan CaF2 dalam air adalah 2 . 10–4 mol.L–1 

b. CaF2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F– (aq) 

kelarutan s s 2s 

[Ca2+] = s = 2 . 10–4 mol.L–1 

[F–] = 2s = 4 . 10–4 mol.L–1 

c. Dalam 1 liter terdapat CaF2 yang terlarut sebanyak = 2 . 10–4 mol.L–1 

Dalam 100 mL = 100/1000 × 2 . 10–4 mol = 2 . 10–5 mol 

Massa CaF2 = mol × Mr 

= 2 . 10–5 × 78 

= 156 . 10–5 gram = 1,56 mg 


Jadi, banyaknya CaF2 yang terlarut dalam 100 mL larutan adalah 1,56 mg

Contoh lain ? sini .. 
kimiastudycenter.com/kimia-xi/29-kelarutan-dan-ksp-hasil-kali-kelarutan
1 5 1