Sebanyak 200 mL larutan H2SO4 0,1M dicampur dengan 200 mL larutan NaOH 0,1M. hitunglah pH dari campuran tersebut

1
pH = - log 0,05 => 2 - log 5
mol H2SO4 = 2 . 200 . 0,1 = 40 mol
mol NaOH = 200 . 0,1 = 20 mol

mula2 40 20 - -
reaksi 20 20 20 20
sisa 20 0 20 20

Sisa asam H = mol sisa / V total = 20 / [200 + 200] = 5 x 10^-2

pH = - log 5 x 10^-2
pH = 2 - log 5

Jawabanmu

2014-04-16T16:42:41+07:00
Yang pertama pasti asam PH <7

hasil larutan akan menyisakan H sebanyak 0.1M

H2SO4 + NAOH = NaSO4 + 2H +OH

sisanya adalah sekian mol H

setelah diketahui moL H maka dicari molalitas = n/volume

PH = -log molalitasnya :)

jawaban terbaiknya
tolong tulisin langsung jawabanya yg saya nga ngerti yg di tulis itu
mol H = 0.1M*0.2Liter*2(valensi)
mol OH = 0.1*0.2Liter

sisa mol H = 0.02 Mol
molalitas H = 0.02/0.2 = 0.2 = 0.2 M
PH = -log molalitas h