Suatu senyawa karbon mengandung unsur C,H dan O. pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu dinperoleh 0,66 gr CO2 dan 0,27 gr H2O. bila molekulrelatif senyawa itu adlh 58, maka rumus molekulnya adalah... (Ar H 1, C 12, O 16)

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-04-17T20:52:30+07:00
Zz masa ga ada yg jawab ini sih..
kita buat dulu persamaan reaksinya.
CxHyOz + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
kita bandingkan dulu mol karbon dioksida dan air.. cari
nCO₂ = m/Mr
          = 0,66/44 = 0,015 mol
nH₂O = 0,27/18 = 0,015 mol
karena perbandingan mol nya adalah 1:1 maka kemungkinan koefisien keduanya sama-sama 1. berarti jumlah CO2 1, H2O juga 1
jadi kita dapat nilai X = 1, y = 2, berapa nilai z?
kita gunakan hukum kekekalan massa, bahwa massa sebelum dan sesudah bereaksi adalah sama.
itu berarti massa O₂ yang bereaksi = 0,66+0,27-0,29 = 0,64 gram
Maka mol O₂ = 0,64/32 = 0,02 mol
jika dibandingkan dengan 0,015 maka koefisien O₂ adalah  \frac{4}{3}  
Jika dikali 3 (untuk menyetarakan pecahannya)
maka reaksi nya adalah seperti ini
C₃H₆Oz + 4 O₂ ⇒ 3CO₂ + 3H₂O
liat jumlah O dikanan adalah 9. itu berarti nilai z adalah 1 untuk menyetarakan reaksi tersebut.
maka Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₃H₆O. tidak percaya? apa perlu dibuktikan? hitung saja Mr nya.
C₃ = 36. H₆ = 6. O= 16 +
                           = 58. sama seperti soal.
apakah sudah saatnya untuk saya untuk bilang sempurna?
4 4 4