1. Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:

Zn(s) + HCl(aq) -> ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0°C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut. (AᵣZn = 65)

2. Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:
Na(s) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H
₂(g)
Al(s) + HCl(aq) -> AlCl₃(aq) + H₂(g)
Bila Aᵣ Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. massa masing-masing logam dalam campuran,
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.

1

Jawabanmu

2014-04-15T15:08:30+07:00
1) DIk: Volume gas Hidrogen dalam kondisi STP (0°C,1 atm) = 2,24 L
Untuk 1 mol gas pada Kondisi STP yakni 22,4 Liter/mol
maka mol H₂ yang dihasilkan =  \frac{2,24\,Liter}{22,4\,Liter/mol} = 0,1 Mol
Kita masukkan ke tabel Kesetimbangan:

              Zn         +            2HCl      ====>       ZnCl₂           +           H₂
Mula         x                          y
Reaksi  -0,1 mol               -0,2 mol                  +0,1 mol              +0,1 mol
Sisa         -                            -                         0,1 mol                0,1 mol                   
karena yang dicari berapa massa Zn, maka kita cari nilai X :
x - 0,1 mol = 0
x = 0,1 mol

Massa Zn yang dipakai = mol x Ar Zn = 0,1 mol x 65 g/mol = 6,5 gram....

2) Paduan Al dan Na 3,75 gram dalam 200 ml HCl 1 M, menurut Reaksi
2Na      +      2HCl     ===>   2NaCl       +     H₂
2Al       +      6HCl     ===>   2AlCl        +    3H₂

Karena pada reaksi Didapatkan 2Na dan 2Al bisa dikatakan itu adlaah molnya, maka:
total massa relatif Na dan Al = 2(Ar Na) + 2(Ar Al) = 100 g/mol
maka untuk Massa Na :
 \frac{2(Ar\,Na}{Mr\,Total} x 3,75 gram =  \frac{46}{100} x 3,75 = 1,725 gram
Untuk Massa Al :
 \frac{2(Ar\,Al}{Mr\,Total} x 3,75 gram =  \frac{54}{100} x 3,75 = 2,025 gram

Untuk Volume gas H₂, kita harus Reaksikan dahulu:
                 2Na            +      2HCl            ===>        2NaCl           +       H₂
Mula      0,0375 mol            0,2 mol      
Reaksi  -0,0375 mol           -0,0375 mol                  +0,0375 mol          +0,01875 mol
Sisa           -                      0,1625 mol                     0,0375 mol            0,01875 mol

Untuk Reaksi Kedua, kita pakai sisa HCl bekas Reaksi Pertama
                    2Al       +      6HCl     ===>   2AlCl₃           +    3H₂
Mula        0,0375 mol      0,1625 mol
Reaksi    -0,0375 mol     -0,1125 mol        +0,0375 mol       +0,05625 mol
Sisa              -                0,05 mol             0,0375 mol         0,05625 mol

Nah tinggal kita hitung berapa volume Gas H₂ nya
H₂ = mol total H₂ x 22,4 Liter = (0,01875 + 0,05625) mol x 22,4 L = 1,6688 Liter dalam Kondisi STP
Semoga Membantu!!
JAdikan Terbaik ya...
5 5 5