1. Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:

Zn(s) + HCl(aq) -> ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0°C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut. (AᵣZn = 65)

2. Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:
Na(s) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H
₂(g)
Al(s) + HCl(aq) -> AlCl₃(aq) + H₂(g)
Bila Aᵣ Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. massa masing-masing logam dalam campuran,
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-04-15T14:32:33+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1) DIk: Volume gas Hidrogen dalam kondisi STP (0°C,1 atm) = 2,24 L
Untuk 1 mol gas pada Kondisi STP yakni 22,4 Liter/mol
maka mol H₂ yang dihasilkan =  \frac{2,24\,Liter}{22,4\,Liter/mol} = 0,1 Mol
Kita masukkan ke tabel Kesetimbangan:

              Zn         +            2HCl      ====>       ZnCl₂           +           H₂
Mula         x                            y
Reaksi  -0,1 mol               -0,2 mol                  +0,1 mol              +0,1 mol
Sisa         -                            -                         0,1 mol                0,1 mol                   
karena yang dicari berapa massa Zn, maka kita cari nilai X :
x - 0,1 mol = 0
x = 0,1 mol

Massa Zn yang dipakai = mol x Ar Zn = 0,1 mol x 65 g/mol = 6,5 gram....

2) Paduan Al dan Na 3,75 gram dalam 200 ml HCl 1 M, menurut Reaksi
2Na      +      2HCl     ===>   2NaCl       +     H₂
2Al       +      6HCl     ===>   2AlCl        +    3H₂

Karena pada reaksi Didapatkan 2Na dan 2Al bisa dikatakan itu adlaah molnya, maka:
total massa relatif Na dan Al = 2(Ar Na) + 2(Ar Al) = 100 g/mol
maka untuk Massa Na :
 \frac{2(Ar\,Na}{Mr\,Total} x 3,75 gram =  \frac{46}{100} x 3,75 = 1,725 gram
Untuk Massa Al :
 \frac{2(Ar\,Al}{Mr\,Total} x 3,75 gram =  \frac{54}{100} x 3,75 = 2,025 gram

Untuk Volume gas H₂, kita harus Reaksikan dahulu:
                 2Na            +      2HCl            ===>        2NaCl           +       H₂
Mula      0,0375 mol            0,2 mol      
Reaksi  -0,0375 mol           -0,0375 mol                  +0,0375 mol          +0,01875 mol
Sisa           -                      0,1625 mol                     0,0375 mol            0,01875 mol

Untuk Reaksi Kedua, kita pakai sisa HCl bekas Reaksi Pertama
                    2Al       +      6HCl     ===>   2AlCl₃           +    3H₂
Mula        0,0375 mol      0,1625 mol
Reaksi    -0,0375 mol     -0,1125 mol        +0,0375 mol       +0,05625 mol
Sisa              -                0,05 mol             0,0375 mol         0,05625 mol

Nah tinggal kita hitung berapa volume Gas H₂ nya
H₂ = mol total H₂ x 22,4 Liter = (0,01875 + 0,05625) mol x 22,4 L = 1,6688 Liter dalam Kondisi STP
Semoga Membantu!!
JAdikan Terbaik ya...

1 5 1