Apabila ke dalam 3,4 gram amonia (NH3) ditambahkan 100 ml NH4Cl 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah....
(Kb NH3 = 10^-5, Mr NH3 = 17)
tolong dibantu dengan caranya

1
Saya coba untuk menjawab, semoga bermanfaat ya:
Jawab:
Mol NH3= gr / Mr = 3,4 / 17= 0,2mol
Mmol NH4Cl= 100ml x 0,1 M= 10 mmol= 0,01mol
[OH-] = Kb x (Molbasa / molgaram)
= 10-5 x (0,2/0,01)
= 10-5 x 20
= 20 x 10-5 = 2 x 10-4
[POH-]= - log[OH-]
= - log 2 x 10-4
= 4 – log 2
= 4 – 0,3 = 3,7
PH= 14 – POH
= 14 – 3,7
= 10,3
adanya obsen a. 1*10^-4 b. 2*10^-4 c. 1*10^-5 d. 2*10^-5 e. 1*10^-6
Komentar sudah dihapus
Komentar sudah dihapus
Komentar sudah dihapus

Jawabanmu

2014-04-14T10:53:34+07:00
Mol nh3= gram/mr = 3,4/ 17=0.2 Mol NH4Cl = M*v = 0.1 * 0.1 = 0.01 Oh-= kb. Basa/ garam = 10-5 . 0.2/0.01 = 10-4 pOH = 4 Ph= 14- 4=10