Jawabanmu

2014-04-06T22:41:24+07:00
Kita tentukan dulu berapa Molaritas asam asetatnya, melalui rumus :
[H⁺] =  \sqrt{Ka\,x\,[CH_3COOH]}
Dik:
pH CH₃COOH = 3 ==> [H⁺] = 10⁻³
Ka = 10⁻⁵
[H⁺] =  \sqrt{Ka\,x\,[CH_3COOH]}
10⁻³ =  \sqrt{10^-^5\,x\,[CH_3COOH]}
[CH₃COOH] =  \frac{(10^-^3)^2}{10^-^5}
[CH₃COOH] =  \frac{10^-^6}{10^-^5} = 10⁻¹ = 0,1 M

berapa volume Ca(OH)₂ 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 ml CH₃COOH tersebut?
pakai rumus Penetralan (Titrasi)
x . M₁ . V₁       =       x . M₂ . V₂
(1 mewakili CH₃COOH, 2 mewakili Ca(OH)₂, x adalah jumlah H⁺/OH⁻ dalam senyawa)

1 . 0,1 M . 50 ml    =   2 . 0,1 M . V₂
V₂ =  \frac{0,1\,M\,x\,50\,ml}{2\,x\,0,1\,M}
V₂ =  \frac{5}{0,2} = 25 ml

Semoga Membantu!!!
Jadikan Terbaik....


Ohbegitu,yaudah makasihnya kaaa
Siip
Maksudnya 1 mewakili ch3cooh dan 2 mewakili ca(oh)2 itu dapet dr mana ka?
itu mewakili aja, jadi yang nomor dua itu adalah molaritas dan Volume Ca(OH)2, gak masalah sih klo dituker juga. hanya diwakilkan saja biar ga bingung.
maksudnya 1 mewakili CH3COOH didapat dari ion H positif yang dilepaskan oleh larutan CH3COOH (asam asetat), Sedangkan 2 mewakili Ca(OH)2 didapat dari ion yang dilepaskan oleh 2 ion OH basa negatif yang terdapat dari Ca(OH)2