1.ke dalam larutan 200 mL larutan HCL 0,1 M ditambahkan X ml larutan NH4OH 0,1 M sehingga ph larutan menjadi 9.hitung x jika diketahui Kb NH4OH+1,8x10^-5

2.ke dalam 100 ml larutan ch3cooh 0,5 M ditambahkan 0,8 gram Naoh.berapa ph larutan jika diketahui Ka CH3cooh=1,8x10^-5

pakai jalan ya .-.

1
nih ya berarti kalau jawabannya 5-log1,5 ... ka nya pasti 10^-5 doang
.-. jadi?
ch3cooh + naoh
.-. jlnnya?
kalau nilai Mr brp ??

Jawabanmu

2014-04-06T15:58:55+07:00
2.)  M = gram/Mr
          = 8 x 10 ^-1/4 x 10 ^1
          = 2 x 10 ^-2
          = 0,02 M (molaritas NaOH)
M=gram/Mr x 1000/mL
2 x 10^-2 = 8 x 10^-1/4 x 10^1 . 10^3/mL
2 x 10^-2 = 8 x 10^-2/4 x 10^1 mL
8 x 10^-1 mL = 8 x 10^-2
               mL = 8 x 10^-2/8 x 10^-1
                     = 10^-1
                     = 0,1 mL(Volume NaOH)
CH₃COONa + NaOH ---> CH₃COONa + H OH
M 100mL.0,5M  0,1mL.0,02M
       50 mmol      0,002 mmol    -            -
B 0,002 mmol      0,002 mmol  0,002 mmol 0,002 mmol
S 49,998 mmol    0                  0,002 mmol 0,002 mmol
[H⁺] = Ka . mmol CH₃COOH/mmol CH₃COONa
      = 18 x 10^-6.49998 x 10^-3/2 x 10^-3
      = 899964 x 10^-9/2 x 10^-3
      = 449982 x 10^-6
pH = -log 449982 x 10^-6
     = 6-log 449982