Jawabanmu

2014-04-03T20:29:12+07:00
1. sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca dilarutkan dalam air mencapai volume 5 liter. tentukan pH larutan tersebut! (Ka = 2x10^-5 dan Mr = 158.

 n = gr/mr
    = 3,16/158 = 0,02
M = n/v
    = 0,02 / 5
    = 0,004
[H+] =  \sqrt{Ka.M}
        =  \sqrt{2x10^-5 . 4x10^-3}
        =  \sqrt{ 8x10^-8}
        = 2x10^-4 akar 2

PH = -log [H+]
      = - log 2x10^-4 akar 2
      = 4 - log 2 akar 2

*note , larutan apapun dicampur air PH relatif tetap


2 5 2
dan Garamnya pun bersifat Basa karena asal Ca itu adalah Ca(OH)2 yang mana adalah Basa Kuat.
jadi gimana ? yg benar yg mana?
Karena pH yang dihitung adlaah pH garam, maka kita mengacu pada konsep Hidrolisis Garam, itu lebih tepatnya.
tapi jawaban kamu gak terlihat, binggung.
gak terlihat gimana ya?
2014-04-03T20:36:36+07:00
Sebanyak 3,16 gram (CH₃COO)₂Ca dilarutkan ke dalam 5 liter air. (Mr = 158 g/mol)
pertama kita tentukan berapa molaritas (CH₃COO)₂Ca.
mol =  \frac{3,16g}{158g/mol} = 0,02 mol
[(CH₃COO)₂Ca] =  \frac{0,02mol}{5 liter} = 4 x 10⁻³ M

Sekarang kita Cari pH nya dengan konsep Hidrolisis Garam. (garam bersifat Basa)
[OH⁻] =  \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} x [(CH_3COO)_2Ca]}
[OH⁻] =  \sqrt{ \frac{10^-^1^4}{2x10^-^5} x 4 x 10^-^3}
[OH⁻] =  \sqrt{ (5 x 10^-^1^0) x (4 x 10^-^3)}  
[OH⁻] =  \sqrt{ (2 x 10^-^1^2}  
[OH⁻] = 10⁻⁶ x √2

pH = 14-(-log [OH⁻])
pH = 14 -( - log 10⁻⁶ x √2)
pH = 8 + log √2
pH = 8,151

Semoga Membantu!!
Terbaiknya!!