Tentukan ph dr
a. 1liter larutan yang mengandung 0,5 mol CH3COOH dan 0,5 Mol CH3COOK!(Ka CH3COOH = 10^-5)
B.1 liter larutan yang mengandung 0.5 mol NH3 dan 0,2bmol NH4CL!(KbNH3= 10^-5)
C.tentukan ph larutan yang dibuat dengan mencampurkan 200ml larutan HCOOH 0,1M dengan 400 mL larutan HCOONa 0,1 M (Ka HCOOH = 1,8X10^-4)
d.dicampurkan 600 ml larutan mL Larutan NH4OH 0,4M dengan 400 mL larutan HCL 0,5 M.
-tentukan PH larutan sebelum dicampurkan
-tentukan ph larutan setelah dicampurkan ( Kb NH4OH = 1,8x10^-5)

1

Jawabanmu

2014-04-02T18:53:57+07:00
A. 5
b.  9+log 2,5
c. 5 - log 9
d. pH sebelum = 1 - log 5
setelah = 6-log 3,6
isinya sama kah?
rumusnya kalau [H+] = Ka [A] / [G] kalau [OH-] = Kb [B] / [G] no d itu harus direaksiin dulu pake yang mula mula, reaksi, sisa.. nanti ketemu mol garam sama basanya, pake rumus OH- terus ketemu deh :v
a benar b 10+log 2,5 c. 5-log6,7 D.-nh3=11 hcl=0,3 -.8,08
yg c, log 6,7 darimana.-. aku ngitung kok... terus yg b itu 9+log 2,5 ._.b kalau yg d yg sebelum pencampuran itu yg asam atau yg basanya?
.-. coba buat caranya -0-v hooho soalnya banyak masa