1. untuk mengubah 110 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang pH nya 3 agar menjadi 6 diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak...
2.untuk embentuk larutan penyangga dengan pH = 9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harus dicampur dengan larutan NH4OH 0,2 M sebanyak...(Kb NH4OH=10^-5)
3. sejumlah NaOH 1 M diperlukan untuk membuat 200 mL penyangga dengan CH3COOH 1 M agar diperoleh pH=5-log2, maka volume NaOH tersebut adalah...(Ka=10^-5)
4. Harga pH campuran dari 200 mL larutan NH3 0,4 M dengan 200 ml larutan HCl 0,2 M (Kb NH3=10^-5)

1

Jawabanmu

2014-05-08T15:59:27+07:00
Contoh :
bila 0,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 X 10^-5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah ?

Jawab :
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O 
NaOH --> pereaksi pembatas 
mol CH3COOH sisa = mol CH3COOH mula - mol CH3COOH bereaksi = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol 
[CH3COOH] = mol/V = 0,05/1 = 0,05 M 
mol CH3COONa = mol NaOH = 0,10 mol 
[CH3COONa] = mol/V = 0,10/1 = 0,10 M 
pH = pKa + log [CH3COONa]/[CH3COOH] = -log(2.10^-5) + log(0,1/0,05) = (5 - log 2) + log 2 = 5 

Kesimpulan: pH buffer = 5 <--

Semoga membantu :)