Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol

Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)

1

Jawabanmu

2014-01-18T21:47:49+07:00
     H
      |
H-C-H + 2 O=O --> O=C=O + 2 H-O-H
      |
      H
ΣΔH° = ΣEnergi Pemutusan - ΣEnergi Pembntukan
= {(4×Energi C-H) + (2×Energi O=O)} - {(2×Energi C=O)+(4×Energi O-H)}
={(4×413)+(2×495)}-{(2×799)+(4×463)}
=2642-3450
= -808kJ/mol (D)
Wah trimakasih. Tp itu mengapa O-H nya di kali 4? Kan ikatan O-H ada 2 saja?