Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :(

Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol

Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-01-16T19:25:54+07:00
Uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
   H
    |
H-C-H    +    O = O     =>       O = C = O    +  H - O - H
    |
   H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4)  - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
      = -872 kJ/mol
E.
Oooh gitu. Wah trimakasih. Tapi itu senyawa diatomik maksudnya gimana ya? Ko tidak ikut di hitung?
senyawa diatomik itu contohnya O2, Cl2, H2, emang udah aturannya ga usah diitung -_-
Kalo misalnya ada koefisiennya di O2 nya? Tetep gak di hitung atau di hitung?
tetep ga dihitung, mau berapapun koefisiennya