Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH3COOH 0,5 M dicampur menjadi satu . Jika Ka CH3COOH = 10^ -5 pH larutan adalah...?

1
bisa dijelaskan??
bab hidrolisis garam bukan?
adityaRIS :: Iya, :D tolong dibantu ya :D
maaf kak tadi ada kesalahan
iya gak papa :D

Jawabanmu

2014-03-31T14:18:23+07:00
Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH3COOH 0,5 M dicampur menjadi satu . Jika Ka CH3COOH = 10^ -5 pH larutan adalah...?

Pembahasan
pertama kita harus mencari mol dari masing masing zat dan volume total campuran
mol 
NaOH  = M . V
                  = 0,5 x 25 = 12,5 mmol
mol CH3COOH  = M . V
                          = 0,5 x 25 = 12,5 mmol
karena dicampurkan maka volumenya v1 + v2 = 25 + 25 = 50 ml

kedua kita harus melakukan reaksi larutan tersebut
              CH3COOH  +  NaOH  ⇒   CH3COONa   +   H2O 
mula2     12,5mmol        12,5mmol           -                    -
reaksi     12,5mmol        12,5mmol     12,5mmol      12,5mmol   
sisa         0 mmol            0 mmol       12,5mmol      12,5mmol   

dari reaksi tersebut tak tersisa sisa asam maupun basa maka untuk dapat menghitung pH kita dapat menggunakan reaksi sebagai berikut :
CH3COOH ⇒ CH3COO-  + H +
karena hanya terdapat 1 H maka n = 1

[OH^-] =  \sqrt{ \frac{kw}{ka}}. n[Garam]


[OH^-] =  \sqrt{ \frac{kw}{ka}}. \frac{mol as}{n.volum total}

[OH^-] =  \sqrt{ \frac{10^-14}{10^-5}}. [ \frac{12,5 mmol}{50 ml}]

[OH^-] =  \sqrt{ \frac{10^{-14} }{10^{-5}}} . 0,25

[OH^-] =  \sqrt{ \frac{25x10^{-16} }{10^{-5}}}

[OH^-] =  \sqrt{25 x 10^-11}

[OH^-] = 5 x 10^-5,5

pH = 14 - log OH^-
     = 14 - log 5 x 10^-5,5
     = 8,5 + log 5

Tandai yang terbaik ya . . .. 
Terima kasih jawabannya :D sangat membantu :D
kok saya ketemunya 8,5+log 5 y?
makasih kak udah di ingat kan aku maen awangan ternyata masih salah