1. Ke dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 mL NH3 0,6 M dengan 300 mL NH4Cl 0,3 M (Kb NH3 = 1,8.10–5) ditambahkan air sebanyak 500 mL.
Tentukan
a. pH larutan mula-mulab.
pH setelah di tambah 500 mL aquades.

2. Berapa liter cairan CCl4 yang harus diambil untuk memperoleh 3,35 x 1025 molekul CCl4 jika diketahui massa jenis CCl4 = 1,59/mL

3. Jika 2 g gas H2 direaksikan dengan 8 g gas O2 berapa massa H2O yang dihasilkan…..?

4.Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,01M (Kb = 10–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M.
Maka pH campurannya adalah ....

1
3. mol H2 = m/mr -> = 2/2 = 1 mol
mol O2 = m/mr -> = 8/16 = 0,5 mol
H2 + O2 -> H2O
H2 + O2 -> H2O
m 1 mol 0,5 mol -
r 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
s 0,5 mol - 0,5 mol

massa H2O = n. Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
smoga ckup mbantu

Jawabanmu

2014-03-28T19:45:23+07:00
Jawab :
1.pH mula-mula
Jumlah mol NH3 = 0,6 M x 200 mL = 120 mmol
= 0,12 mol
Jumlah mol NH4+ = 0,3 M x 300 mL
= 90 mmol = 0,09 mol
Volum campuran
= 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 L

2.Jumlah mol CCl4 = 3,58 x 1026 molekul CCl4/6,02 x 1023 molekul
CCl4.mol-1
= 5,95 x102 mol CCl4
Gram CCl4 = 5,95 x102 mol CCl4 x 153 g/mol CCl4
= 9,15 x 104 g CCl4

mL CCl4 = 9,15 x 104 g CCl4/1,59 g CCl5.mL-1
= 5,75 x 104 mL CCl4=
 5,75 x 104 mL CCl4/1000 mL
= 57,5 L CCl4.


3.
Langkah-langkah penyelesaian
1) Menulis persamaan reaksi yang setara :
H2 + 1/2H2 —→H2O

2) Konversikan massa senyawa-senyawa atau pereaksi yang diketahui ke dalam mol
Mol H2 = 2/Mr.H2 = 2/2 = 1 mol
Mol O= 8/Mr.O2 = 8/32 = 0,25 mol

3) Menentukan reagen pembatas dengan cara: mol masing-masing spesi yang telah diketahui dibagi dengan koefisien masing-masing spesies dari persamaan reaksi.
H2 = 1/1 = 1
O2 = 0,25/0,5 atau 0,25/1/2 = 0,5
Jadi O2 sebagai reagen pembatas karena paling sedikit.

4).
Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,01M (Kb = 10–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M.Maka pH campurannya adalah 6