Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH=...

Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?

Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah

1

Jawabanmu

2014-03-28T05:52:07+07:00
Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH= (maaf soal kurang jelas) 

Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?
Diket
C₂H₃OOH⁻ + NaOH ----> NaC₂H₃O₂ +H₂O
pOH= 14 -10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
[OH⁻] = \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}  Mg}
         =  \sqrt{ \frac{10⁻¹⁴}{10⁻⁵} Mg}
[10⁻⁴]² =  \frac{10⁻¹⁴}{10⁻⁵}  . Mg
10⁻⁸ = 10⁻⁹ Mg
Mg = [text] \frac{10⁻⁸}{10⁻⁹}[/text]
Mg = 10

Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah
n=  \frac{Gr}{Mr}
  =  \frac{66}{132}
n = 0,5
M =  \frac{n}{v}
    = \frac{0,5}{500}
M = 5 x 10⁻³
untuk mencari pH
pakai rumus ini 
[OH⁻] = \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} Mg}
karena Ka atau Kb tidak diketahui jadi saya tidak bisa jawab lebih lanjut
2 5 2